Cálculos estequiométricos envolvendo a massa

Para resolver cálculos estequiométricos em que os dados e a pergunta envolvem a massa das substâncias, basta relacionar as proporções estequiométricas com as massas molares.

Muitos cálculos estequiométricos envolvem as massas das substâncias medidas experimentalmente
Muitos cálculos estequiométricos envolvem as massas das substâncias medidas experimentalmente

O texto “Cálculos Estequiométricos” explanou sobre o que a estequiometria faz no geral (calcula as quantidades das substâncias envolvidas em uma reação) e sobre os conceitos básicos que uma pessoa precisa saber para conseguir resolver exercícios de estequiometria, tais como saber escrever as equações que representam as reações químicas, balanceá-las, saber interpretar as fórmulas químicas, principalmente a molecular, e as relações mostradas abaixo:

Dados importantes em estequiometria

Agora será explicado como resolver exercícios de cálculos estequiométricos em que os dados e a pergunta são expressos em massa, geralmente com a unidade em gramas.

Nesses casos, geralmente, seguem-se os dois passos a seguir:

Passos para resolver cálculos estequiométricos com massas das substâncias

Consideremos um exemplo:

(ESPM-SP) O hipoclorito de sódio tem propriedades bactericida e alvejante, sendo utilizado para
cloração de piscinas, e é vendido no mercado consumidor em solução como Água Sanitária,
Cândida, Q-Boa etc. Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda cáustica:

Cl2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)

Qual é a massa de soda cáustica, NaOH(aq), necessária para obter 149 kg de hipoclorito de sódio, NaClO(aq)?

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Dados: H= 1 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl = 35,5 u.

a) 40 kg.

b) 80 kg.

c) 12 kg.

d) 160 kg.

e) 200 kg.

Resolução:

O primeiro passo é sempre escrever a equação química e observar se ela já está balanceada. Nesse caso está. Então observamos qual é a proporção estequiométrica das substâncias que estamos analisando, isto é, a soda cáustica e o hipoclorito de sódio

Cl2(g)+ 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
              ↓                                   ↓
           2 mol                            1 mol

Agora calculamos as massas molares dessas substâncias para poder relacioná-las com a proporção estequiométrica:

MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

MNaClO = 23 + 35,5 + 16 = 74,5 g/mol

2 . 40 kg de NaOH –------- 1 . 74,5 kg de NaClO
z------------------–----------- 149 kg de NaClO

74,5 z = 80 . 149
z = 11920 / 74,5
z = 160 kg de NaOH

A resposta é a alternativa “d”.





Videoaula relacionada:

Por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Artigos relacionados

Cálculos Estequiométricos

Saiba quais são as regras fundamentais para resolver corretamente os cálculos estequiométricos.

Cálculos com a equação de Clapeyron

Clique e conheça quais cálculos podem ser feitos com a equação de Clapeyron, que utiliza variáveis como pressão, temperatura, número de mol e volume.

Cálculos estequiométricos envolvendo número de partículas

Veja como relacionar o número de partículas com o número de mol e a massa das substâncias para resolver os cálculos estequiométricos.

Cálculos estequiométricos envolvendo volume

Aprenda a resolver os cálculos estequiométricos quando os dados e a pergunta são expressos em termos de volume.

Fórmula Molecular

Aprenda a encontrar a fórmula molecular de uma substância por três métodos: por meio da fórmula mínima, da percentual ou da relação das porcentagens com a massa molar.

Fórmula Mínima ou Empírica

Nesse texto, você aprenderá o que é a fórmula mínima, também chamada de fórmula empírica, e como determiná-la para cada substância.

Fórmula Percentual

Descubra como proceder nos cálculos para encontrar a fórmula percentual ou composição centesimal de cada substância.

Lei Volumétrica de Gay-Lussac

Conheça a Lei Volumétrica de Gay-Lussac que é muito usada no estudo dos gases e em cálculos estequiométricos.

Lei de Avogadro

A Lei de Avogadro, também denominada Hipótese de Avogadro, relaciona o volume molar dos gases. Veja como isso pode ser descrito e qual sua aplicação.

Massa molar e número de mol

Entenda o que são a massa molar e o número de mol e aprenda a realizar cálculos estequiométricos envolvendo essas grandezas.

Mol e constante de Avogadro: qual a relação?

Descubra a relação entre o mol, a constante de Avogadro e a massa atômica dos átomos e outras espécies químicas como moléculas e íons.

Pureza de reagentes

Aprenda a calcular a pureza de reagentes por meio de questões que já foram cobradas em vestibulares e veja a importância da sua determinação.

Reagente em excesso e reagente limitante

Definição e cálculo de reagente limitante e reagente em excesso nas reações químicas.

Rendimento de reações químicas

Entenda o que é o rendimento de reações químicas, a sua importância e como calculá-lo por meio de exemplos e explicações detalhadas.

Unidades de Medida Usadas em Química

Entenda tudo sobre as grandezas massa, temperatura, volume, densidade e pressão, além de conhecer suas unidades de medida no Sistema Internacional.