Lei de Raoult

François Marie Raoult (1930-1901), criador da lei que leva seu nome
François Marie Raoult (1930-1901), criador da lei que leva seu nome
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A Tonoscopia ou Tonometria mostra que quando adicionamos um soluto não volátil num líquido, a pressão máxima de vapor desse soluto irá diminuir. Por volta de 1887, o físico e químico francês François Marie Raoult (1930-1901) estudou esse fenômeno e observou que a pressão de vapor de um líquido em solução é diretamente proporcional à fração em quantidade de matéria do solvente. Baseado nisso, ele criou a lei que diz:


Conceito e fórmula da Lei de Raoult

∆P é denominado abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor e a relação ∆P/P2 é o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor.

Veja um exemplo de como aplicar essa lei:

“Uma solução aquosa diluída foi preparada dissolvendo-se 200 g de glicose (C6H12O6) em 1000 g de água. Sabendo que a pressão máxima de vapor da água no local é igual a 700 mmHg a uma dada temperatura, calcule o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor que ocorreu com a adição da glicose. (Dados = massas molares: H2O = 18 g/mol; C6H12O6 = 180 g/mol).”

Resolução:

Dados:

m1= 200 g de C6H12O6
M1= 180 g/mol
m2= 1000 g de C6H12O6
M2= 18 g/mol
P2 = 700 mmHg

Utilizando a Lei de Raoult, temos:

∆P = x.  P2
 ∆P= x.  700 mmHg

Observe que para descobrir o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor (∆P) é preciso saber também a fração molar do soluto (x1) que é dada por:

x1 = _____n 1_____________
            n solvente + nsoluto

Por sua vez, n = m/M. Assim, temos:

n1=  m 1_ → n1= 200 g_____→ n1= 1,111 mol
       M1                            180 g/mol

n2=  m2_ → n2= 1000 g_____→ n2= 55,555 mol
       M2                            18 g/mol

x1 = _____1,111_____________
            55,555+ 1,111

x1 = _1,111__          56,666

x1 = 0,02

Agora, podemos aplicar na fórmula da lei de Raoult:

∆P= 0,02. 700

∆P= 14 mmHg

É importante ressaltar que essa lei só se aplica às soluções moleculares.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
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