Ligação Iônica, Eletrovalente ou Heteropolar

A ligação iônica entre o sódio e o cloro forma o sal de cozinha - cloreto de sódio
A ligação iônica entre o sódio e o cloro forma o sal de cozinha - cloreto de sódio

Segundo a regra do octeto, para que um átomo adquira estabilidade, ele precisa possuir oito elétrons na camada de valência (camada mais externa ao núcleo), e apenas dois elétrons nos casos de átomos que possuem apenas a camada K; ou seja, com a configuração de gás nobre.

Assim, consideremos a ligação feita entre os átomos de sódio (Na) e cloro (Cl), para a formação do cloreto de sódio (NaCl), ou seja, o sal de cozinha: no seu estado neutro, o átomo de sódio possui 1 elétron em sua camada de valência. Portanto, ele precisa perder este elétron para ficar com oito na sua última camada e assim se tornar estável. Já o átomo de cloro possui sete elétrons na sua camada de valência, necessitando receber um elétron para ficar estável. Assim, o átomo de sódio doa um elétron para o átomo de cloro. Desse modo, temos um íon positivo (cátion sódio (Na+)) e um íon negativo (ânion cloreto (Cl-)), ambos com o octeto completo.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Esquema de ligação iônica entre o átomo de sódio e o cloro, para a formação do cloreto de sódio

Neste caso, dizemos então que ocorreu uma ligação iônica. Portanto,

Ligação Iônica é a única em que ocorre transferência definitiva de elétrons.

Assim, este tipo de ligação ocorre entre aqueles átomos que têm tendências opostas, ou seja, um tem a tendência de receber elétrons (na maioria das vezes são os ametais das famílias 15, 16 e 17 e também o hidrogênio) e o outro de doar elétrons (na maioria das vezes são os metais das famílias 1, 2 e 3).

 

Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto:

Por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Artigos relacionados

Cloreto de sódio

Conheça a formação do cloreto de sódio ou sal de cozinha, suas aplicações, formas de obtenção e efeito sobre o organismo.

Compostos Iônicos

Compostos iônicos são substâncias formadas por cristais mantidos por ligações iônicas.

Compostos covalentes e moleculares

Conheça as principais propriedades dos compostos covalentes e dos moleculares.

Eletronegatividade

Conheça a eletronegatividade de alguns elementos e o "macete" para memorizar.

Ligação covalente

Saiba tudo sobre a ligação covalente. Entenda como é formada e quais elementos podem formar esse tipo de ligação.

Moléculas polares

Conheça algumas formas de determinar se as moléculas das substâncias são polares ou não.

O que é Valência?

Entenda o que é a valência tão mencionada quando se trata de ligações químicas.

Orbital molecular

Confira aqui uma explicação detalhada sobre a formação do orbital molecular.

Polaridade das ligações

Explicação sobre como determinar a polaridade das ligações iônicas e covalentes.

Por que o diamante é duro e o sal não, sendo que ambos são cristais?

Se os diamantes são apenas cristais e o sal (cloreto de sódio) também, por que os diamantes são duros e o sal não? Descubra a resposta lendo esse texto.

Por que o ferro não se dissolve na água?

Descubra por que, mesmo sendo considerada um solvente universal, a água não é capaz de dissolver metais, tais como o ferro.

Propriedades dos compostos iônicos

Conheça as particularidades de cada uma das propriedades dos compostos iônicos. Clique e confira!

Propriedades dos sais inorgânicos

Conheça as propriedades características dos sais inorgânicos, tais como pontos de fusão e ebulição, estado físico e condutividade elétrica.

Tipos de ligações químicas

Conheça as características dos diferentes tipos de ligações químicas!

Variação do Raio Atômico em Ligações Químicas

Veja como ocorre a variação do tamanho do raio atômico quando os átomos dos elementos realizam ligações covalentes e iônicas.

Íon-fórmula

Aprenda a construir um íon-fórmula ou fórmula mínima de um composto iônico utilizando as cargas dos átomos envolvidos.