Hidretos são compostos binários (formados por dois elementos) nos quais o hidrogênio é o átomo mais eletronegativo. Eles são formados por metais de alta eletropositividade ou metais e semimetais de baixa eletronegatividade.
As reações com hidretos são também denominadas de reações de obtenção de gás hidrogênio, já que, independentemente do hidreto presente, o gás hidrogênio é sempre um dos produtos dessa reação.
Existem apenas dois tipos de reações com hidretos: reação de decomposição e reações de hidretos com a água.
Para saber que tipo de composto químico será formado nessas reações, é fundamental conhecer a classificação dos hidretos. Eles podem ser:
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Iônicos: formados por metais das famílias IA, IIA ou IIIA;
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Moleculares: formados por semimetais ou ametais de baixa eletronegatividade.
1º caso: Reações de hidretos por decomposição
As reações de decomposição que envolvem os hidretos moleculares e iônicos são aquelas em que os hidretos, por serem instáveis, modificam sua estrutura química, dando origem a novos compostos de forma espontânea.
Independentemente se o hidreto for iônico ou molecular, os produtos da reação serão sempre um sólido e o gás hidrogênio:
YH → Y(s) + H2
Quando o hidreto é iônico, o sólido formado é um metal. Se o hidreto é molecular, o sólido formado pode ser um ametal ou semimetal.
2º caso: Reações com hidretos e água
As reações com hidretos e água só ocorrem com hidretos iônicos, em razão da afinidade dos metais com o grupo hidroxila (OH), presente na água. Assim, sempre que um hidreto iônico reage com a água, os produtos formados são uma base inorgânica e o gás hidrogênio.
YH + H2O → YOH + H2
Exemplos:
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Decomposição do hidreto de silício
Quando o hidreto de silício (SiH4) sofre decomposição, formam-se silício sólido e gás hidrogênio, como representado na equação a seguir:
SiH4 → Si(s) + 2 H2
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Decomposição do hidreto de arsênio
Quando o hidreto de arsênio (AsH3) sofre decomposição, formam-se arsênio sólido e gás hidrogênio, como representado na equação a seguir:
AsH3 → As(s) + 3/2H2
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Hidreto de cálcio com água
O hidreto de cálcio (CaH2) possui em sua composição o elemento cálcio, pertencente à família IIA da Tabela Periódica, por essa razão, ele é um hidreto iônico.
Assim sendo, quando reage com a água, sempre origina uma base inorgânica. Essa base é formada pela combinação do cátion Ca+2 com o ânion OH-1 (comum a toda base) e o gás hidrogênio (H2).
Veja a equação química devidamente balanceada que representa a reação entre o hidreto de cálcio e a água:
1 CaH2 + 2 H2O → 1 Ca(OH)2 + 2 H2
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Hidreto de lítio com água
O hidreto de lítio (LiH), como o próprio nome indica, possui em sua composição o elemento lítio, pertencente à família IA da Tabela Periódica, por essa razão, ele é iônico.
Assim sendo, quando reage com a água, sempre origina uma base inorgânica. Essa base é formada pela combinação do cátion Li+ com o ânion OH-1 (comum a toda base) e o gás hidrogênio (H2).
Veja a equação química devidamente balanceada que representa a reação entre o hidreto de lítio e a água:
1 LiH + 1 H2O → 1 LiOH + 1 H2
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Hidreto de índio com água
O hidreto de índio (InH3), como o próprio nome indica, possui em sua composição o elemento índio, pertencente à família IIIA da Tabela Periódica, por essa razão, ele é iônico.
Assim sendo, quando reage com a água, sempre origina uma base inorgânica. Essa base é formada pela combinação do cátion In+3 com o ânion OH-1 (comum a toda base) e o gás hidrogênio (H2).
Veja a equação química devidamente balanceada que representa a reação entre o hidreto de índio e a água:
1 InH3 + 3 H2O → 1 In(OH)3 + 3 H2
