Variação da Entalpia em Reações Exotérmicas e Endotérmicas

Nas reações exotérmicas, como a combustão, a variação da entalpia é negativa; e, nas endotérmicas, como numa bolsa de gelo, a variação é positiva
Nas reações exotérmicas, como a combustão, a variação da entalpia é negativa; e, nas endotérmicas, como numa bolsa de gelo, a variação é positiva
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A variação da entalpia (∆H) em uma reação consiste na diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, que é a entalpia dos reagentes (Hf – Hi ou HP – HR).

Em reações exotérmicas (exo significa “para fora”), em que há liberação de calor, a energia total do sistema diminuirá. Isso significa que a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes (HP < HR), portanto, a variação da entalpia será negativa (∆H < 0).

Esse tipo de reação pode ter sua variação da entalpia demonstrada por meio de um gráfico que segue o modelo abaixo:

Esquema de um diagrama de variação de entalpia em reações exotérmicas.

Um exemplo de reação exotérmica é a síntese da amônia, mostrada abaixo e representada no diagrama:

N2(g) + 3 H2(g) →  2  NH3(g)        ∆H = -92,2 kJ

Esquema de um diagrama de variação de entalpia na síntese da amônia.

Em reações endotérmicas (endo significa “para dentro”), em que há absorção de calor, a energia total do sistema aumentará. Isso significa que a entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes (HP > HR), portanto, a variação da entalpia será positiva (∆H > 0).

O diagrama que representa esse tipo de reação pode ser visto abaixo:

Esquema de um diagrama de variação de entalpia em reações endotérmicas.

Um exemplo de reação endotérmica, que pode ter sua variação de entalpia demonstrada por meio de um diagrama, é a síntese do iodeto de hidrogênio:

1 H2(g) + 1 I2(g) →  2  HI(g)        ∆H = +25,96 kJ

Esquema de um diagrama de variação de entalpia na síntese do iodeto de hidrogênio


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
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