Alunos Online


Íon-fórmula

O Íon-fórmula resulta do cruzamento das cargas entre um metal e um ametal ou um metal e o hidrogênio.

Por: Diogo Lopes Dias O cloreto de sódio (sal de cozinha) é um composto iônico, por isso apresenta um íon-fórmula

O cloreto de sódio (sal de cozinha) é um composto iônico, por isso apresenta um íon-fórmula

Os compostos iônicos são aqueles que apresentam em sua constituição um elemento metálico acompanhado de um ametal ou um hidrogênio. Por essa razão, temos a chamada ligação iônica entre esses átomos, em que um átomo ganha elétrons e o outro perde. A quantidade de elétrons recebida ou perdida está relacionada com a natureza do átomo e a quantidade de elétrons na camada de valência. Veja a tabela a seguir:

Família

Natureza

Camada de valência

Tendência

1A

Metais

1 elétron

Perder um elétron

2A

Metais

2 elétrons

Perder dois elétrons

3A

Há metais e um ametal

3 elétrons

Perder três elétrons, se metal, e ganhar três elétrons, se ametal

4A

Há metais e ametais

4 elétrons

Perder quatro elétrons, se metal, e ganhar quatro elétrons, se ametal

5A

Há metais e ametais

5 elétrons

Perder cinco elétrons, se metal, e ganhar três elétrons, se ametal

6A

Há metais e ametais

6 elétrons

Ganhar dois elétrons, se ametal, e perder seis elétrons, se metal

7A

Ametais

7 elétrons

Ganhar um elétron

    Todo composto originado por uma ligação iônica apresenta uma fórmula que o representa, que é chamada de íon-fórmula ou fórmula mínima. Ela representa a quantidade mínima de cada um dos átomos necessários para a formação do retículo cristalino da substância iônica formada.

    Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

    Para montar o íon-fórmula, basta conhecer as cargas adotadas pelos átomos envolvidos e seguir a regra proposta abaixo:

    • carga do metal transforma-se na quantidade do ametal ou hidrogênio
    • carga do ametal ou hidrogênio transforma-se na quantidade do metal

    Acompanhe alguns exemplos de montagem de íons-fórmulas:

    1º) Entre Magnésio e Cloro:

    Mg

    Família 2A
    Metal
    2 elétrons de valência
    Perde 2 elétrons
    Carga +2

    Cl

    Família 7A
    Ametal
    7 elétrons de valência
    Ganha 1 elétron
    Carga -1

      Logo:

      O que resulta em:

      2º) Entre Alumínio e Enxofre:

      Al

      Família 3A
      Metal
      3 elétrons de valência
      Perde 3 elétrons
      Carga +3

      S

      Família 6A
      Ametal
      6 elétrons de valência
      Ganha 2 elétrons
      Carga -2

        Logo:

        O que resulta em:

        3º) Entre Potássio e Nitrogênio:

        K

        Família 1A
        Metal
        1 elétron de valência
        Perde 1 elétron
        Carga +1

        N

        Família 5A
        Ametal
        5 elétrons de valência
        Ganha 3 elétrons
        Carga -3

          Logo:

          O que resulta em: