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Cálculos estequiométricos envolvendo a massa

Para resolver cálculos estequiométricos em que os dados e a pergunta envolvem a massa das substâncias, basta relacionar as proporções estequiométricas com as massas molares.

O texto “Cálculos Estequiométricos” explanou sobre o que a estequiometria faz no geral (calcula as quantidades das substâncias envolvidas em uma reação) e sobre os conceitos básicos que uma pessoa precisa saber para conseguir resolver exercícios de estequiometria, tais como saber escrever as equações que representam as reações químicas, balanceá-las, saber interpretar as fórmulas químicas, principalmente a molecular, e as relações mostradas abaixo:

Dados importantes em estequiometria

Agora será explicado como resolver exercícios de cálculos estequiométricos em que os dados e a pergunta são expressos em massa, geralmente com a unidade em gramas.

Nesses casos, geralmente, seguem-se os dois passos a seguir:

Passos para resolver cálculos estequiométricos com massas das substâncias

Consideremos um exemplo:

(ESPM-SP) O hipoclorito de sódio tem propriedades bactericida e alvejante, sendo utilizado para
cloração de piscinas, e é vendido no mercado consumidor em solução como Água Sanitária,
Cândida, Q-Boa etc. Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda cáustica:

Cl2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)

Qual é a massa de soda cáustica, NaOH(aq), necessária para obter 149 kg de hipoclorito de sódio, NaClO(aq)?

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Dados: H= 1 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl = 35,5 u.

a) 40 kg.

b) 80 kg.

c) 12 kg.

d) 160 kg.

e) 200 kg.

Resolução:

O primeiro passo é sempre escrever a equação química e observar se ela já está balanceada. Nesse caso está. Então observamos qual é a proporção estequiométrica das substâncias que estamos analisando, isto é, a soda cáustica e o hipoclorito de sódio

Cl2(g)+ 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
              ↓                                   ↓
           2 mol                            1 mol

Agora calculamos as massas molares dessas substâncias para poder relacioná-las com a proporção estequiométrica:

MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

MNaClO = 23 + 35,5 + 16 = 74,5 g/mol

2 . 40 kg de NaOH –------- 1 . 74,5 kg de NaClO
z------------------–----------- 149 kg de NaClO

74,5 z = 80 . 149
z = 11920 / 74,5
z = 160 kg de NaOH

A resposta é a alternativa “d”.





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Muitos cálculos estequiométricos envolvem as massas das substâncias medidas experimentalmente

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Por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

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