Grau de hidratação dos ácidos

O grau de hidratação de um ácido está relacionado com a quantidade de moléculas de água formadas a partir da estrutura do ácido.

O ácido fosfórico é um exemplo de composto que apresenta grau de hidratação
O ácido fosfórico é um exemplo de composto que apresenta grau de hidratação

O grau de hidratação de um ácido é a quantidade de moléculas de água que podem ser extraídas a partir da estrutura de um ácido inorgânico. As moléculas de água são formadas por um dos hidrogênios ionizáveis e uma das hidroxilas (OH) presentes na estrutura do ácido. Veja um exemplo:

Fórmula estrutural do ácido bórico
                                                                                                             Fórmula estrutural do ácido bórico

O ácido bórico pode originar uma molécula de água, pois apresenta hidrogênio ionizável (círculo preto) e grupo hidroxila (elipse preta). Em hidrácidos (ácidos que não apresentam oxigênio) e monoácidos (ácidos que apresentam apenas um hidrogênio ionizável), o grau de hidratação não pode ser avaliado.

Veja a classificação dada aos ácidos segundo o seu grau de hidratação:

→ Ácido orto

Apresenta o maior grau de hidratação, ou seja, pode originar o maior número de moléculas de água. Alguns exemplos de ácido orto são:

  • Ácido ortobórico (H3BO3)

  • Ácido ortoarsênico (H3AsO4)

  • Ácido ortofosfórico (H3PO4)

  • Ácido ortoantimônico (H3SbO4)

  • Ácido ortocrômico (H2CrO4)

  • Ácido ortosilícico (H4SiO4)

→ Ácido meta

Apresenta o menor grau de hidratação, ou seja, perde o máximo de moléculas de água que poderiam ser extraídas de suas estruturas.

Para montar a fórmula de um ácido meta, basta utilizar a fórmula de um ácido orto e retirar uma molécula de água, como no esquema a seguir:

Ácido orto – H2O = Ácido meta

Veja exemplos

  • Ácido metabórico

Para construir a fórmula do ácido metabórico, é necessário inicialmente conhecer a fórmula do ácido ortobórico (H3BO3). Em seguida, devemos retirar uma molécula de água da fórmula do ácido ortobórico:

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H3BO3 – H2O = HBO2

  • Ácido metafosfórico

Para construir a fórmula do ácido pirofosfórico, é necessário inicialmente conhecer a fórmula do ácido fosfórico (H3PO4). Em seguida, devemos retirar uma molécula de água da fórmula do ácido ortofosfórico :

H3PO4 – H2O = HPO3

→ Ácido piro

Apresenta grau de hidratação intermediário com relação aos ácidos orto e meta, ou seja, possui mais moléculas de água que o ácido meta e menos moléculas de água que o ácido orto.

Para montar a fórmula de um ácido piro, devemos multiplicar a fórmula de um ácido orto por 2:

Ácido orto x 2 = Fórmula provisória

Logo em seguida, devemos subtrair uma molécula de água da fórmula obtida com a multiplicação:

Fórmula provisória – H2O = Ácido piro

Veja exemplos:

  • Ácido pirobórico

Para construir a fórmula do ácido pirobórico, é necessário inicialmente conhecer a fórmula do ácido ortobórico (H3BO3). Em seguida, devemos multiplicar a fórmula do ácido ortobórico por 2:

H3BO3 x 2 = H6B2O6

Por fim, devemos retirar uma molécula de água do resultado obtido anteriormente:

H6B2O6 – H2O = H4B2O5

  • Ácido pirofosfórico

Para construir a fórmula do ácido pirofosfórico, é necessário inicialmente conhecer a fórmula do ácido fosfórico (H3PO4). Em seguida, devemos multiplicar a fórmula do ácido fosfórico por 2:

H3PO4 x 2 = H6P2O8

Por fim, retiramos uma molécula de água do resultado obtido anteriormente:

H6P2O8 – H2O = H4P2O7





Videoaula relacionada:

Por: Diogo Lopes Dias

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