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Nomenclatura de ácidos

Por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Os ácidos encontrados no nosso dia a dia recebem nomes muito conhecidos.

Os ácidos encontrados no nosso dia a dia recebem nomes muito conhecidos.

Os nomes citados acima para os ácidos contidos no vinagre, no leite, na formiga e nas frutas cítricas, são nomes usuais (não oficiais), que foram dados pelas pessoas à medida que eles foram descobertos e têm muito a ver com a fonte de onde foram extraídos.

No entanto, para nomear os ácidos e todas as funções inorgânicas e orgânicas existentes, existem regras a serem seguidas mundialmente, estabelecidas pela IUPAC (União Internacional da Química Pura e Aplicada). A seguir enunciaremos as regras para os ácidos:

Primeiramente, é necessário saber que a regra de nomenclatura de hidrácidos (ácidos que não contêm oxigênio) é diferente da dos oxiácidos (contêm oxigênio). Assim, a explicação será dada primeiro para um grupo e posteriormente para o outro.

• Hidrácidos - Regra geral:

Regra geral de nomenclatura de hidrácidos.

Exemplos:
HCl: ácido clorídrico
 HF: ácido fluor ídrico
HBr: ácido bromídrico
H2S: ácido sulfídrico
HCN: ácido cianídrico

Oxiácidos - Quando forma apenas um oxiácido, segue a regra geral:

Regra geral de nomenclatura de oxiácidos.

Se formar mais de um oxiácido com NOX. (números de oxidação) diferentes acrescenta-se os prefixos per ou hipo e os sufixos ico ou oso, segundo a tabela abaixo:

Regra geral de nomenclatura de mais de um oxiácido.

Em alguns casos, é possível nomeá-los de outra forma, seguindo a diminuição de átomos de oxigênio na molécula. Exemplos:

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HClO4   (Nox do cloro = +7; 4 átomos de oxigênio): ácido perclórico
HClO3   (Nox do cloro = +5; 3 átomos de oxigênio): ácido clórico ácido padrão 
HClO2   (Nox do cloro = +3; 2 átomos de oxigênio): ácido cloroso
HClO   (Nox do cloro = +1; 1 átomo de oxigênio): ácido hipocloroso

H2SO4  (Nox do enxofre = +6; 4 átomos de oxigênio): ácido sulfúricoácido padrão 
H2SO3  (Nox do enxofre = +4; 3 átomos de oxigênio): ácido sulfuroso

• Existem alguns casos em que o número de oxidação do elemento central não se altera. Para estes é usada outra nomenclatura em que se acrescentam os prefixos orto, piro e meta em relação ao grau de hidratação do ácido.

O prefixo orto é dispensável, pois ele indica o ácido padrão. Por exemplo, o ácido fosfórico H3PO4 é também chamado de ácido ortofosfórico.
Já o H4P2O7, possui duas moléculas do orto menos uma molécula de água:

H3PO4 + H3PO4= H6P2O8   →  H6P2O8  - H2O  = H4P2O7
Assim, este é chamado de ácido pirofosfórico.

Por último, o ácido HPO3 possui uma molécula do orto menos uma molécula de água, sendo o menos hidratado dos três. Ele é denominado ácido metafosfórico:

H3PO4 - H2O = HPO3

De modo que a regra geral é:

Regra geral de nomenclatura baseada na hidratação dos oxiácidos.

 

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