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Peróxidos

Os peróxidos são substâncias que apresentam características particulares e utilizações importantes para o ser humano.

Por: Diogo Lopes Dias Esferas vermelhas representando a presença de dois átomos de oxigênio

Esferas vermelhas representando a presença de dois átomos de oxigênio

Os peróxidos, pertencente à classe dos óxidos, são substâncias que apresentam na sua composição dois elementos químicos, sendo assim chamados de compostos binários. Assim como os óxidos, um desses dois elementos é o oxigênio (elemento mais eletronegativo), porém nos peróxidos ele apresenta o nox igual a -1. De uma maneira geral os peróxidos podem ser classificados em iônicos ou moleculares.

Os iônicos são aqueles formados por elementos alcalinos, alcalino-terrosos ou ainda zinco e prata. Segue abaixo as fórmulas químicas de alguns desses peróxidos:

  • Ag2O2

  • Na2O2

  • K2O2

  • CaO2

  • MgO2

No caso dos moleculares, existe apenas um único peróxido molecular, que é o peróxido de hidrogênio, pelo fato de nenhum ametal formar um peróxido. A fórmula química do peróxido de hidrogênio é dada abaixo:

  • H2O2

OBS: Vale a pena ressaltar que em todas as formulações dos peróxidos temos a presença de dois átomos de oxigênio.

A nomenclatura destes compostos é feita de forma simples, utilizando a seguinte regra:

Peróxido + de + o nome do elemento que acompanha o oxigênio

Você pode acompanhar abaixo os exemplos de alguns peróxidos com seus respectivos nomes:

  • Ag2O2 - Peróxido de prata

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  • Na2O2 - Peróxido de sódio

  • K2O2 - Peróxido de potássio

  • CaO2 - Peróxido de cálcio

  • MgO2 - Peróxido de magnésio

  • H2O2 - Peróxido de hidrogênio

Representação de uma molécula de Peróxido de hidrogênio
Representação de uma molécula de Peróxido de hidrogênio

Uma característica interessante dos peróxidos é a de que eles possuem caráter básico (iônicos), sendo que ao reagir com um ácido eles promovem a produção de um sal e de peróxido de hidrogênio. Veja um exemplo na equação representada a seguir:

H2SO4(aq) + K2O2(s)→ K2SO4 (aq)+ H2O2(aq)

Alguns peróxidos que apresentam utilizações importantes e interessantes são:

- Peróxido de magnésio (caracteriza-se por ser um sólido branco)

Utilizado para eliminar resíduos biológicos, diminuir a contaminação em águas subterrâneas e para calagem do solo.

- Peróxido de potássio (caracteriza-se por ser um sólido amarelo)

Ele é utilizado como alvejante e em equipamentos para respiração (utilizados em minas de extração, por mineiros, ou por bombeiros durante combate a incêndios).

- Peróxido de bário (caracteriza-se por ser um sólido cinza claro)

Utilizado na fabricação de ligas de bário e na pigmentação de fogos de artifício.





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