Polaridade de Ligações Covalentes

A polaridade das ligações covalentes é normalmente representada visualmente por nuvens eletrônicas.
A polaridade das ligações covalentes é normalmente representada visualmente por nuvens eletrônicas.

As moléculas são compostas de elementos unidos por meio de ligações covalentes, ou seja, por meio do compartilhamento de um ou mais pares de elétrons.

Em moléculas de compostos simples, isto é, que possuem o mesmo elemento e consequentemente a mesma eletronegatividade, dizemos que essa ligação é apolar.

Conceito de ligação apolar.

Exemplos: H2,F2,O2,Cl2 e N2.

Ligações Covalentes Apolares em moléculas simples.

Quando a ligação covalente se dá entre elementos de eletronegatividades diferentes, o elemento mais eletronegativo atrai para si com maior intensidade o par de elétrons compartilhado, dessa maneira, a densidade da carga negativa é deslocada. Forma-se um dipolo elétrico, que resulta em uma carga parcial positiva +) e uma carga parcial negativa (δ-) de mesma intensidade.

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Conceito de ligação polar.

Um exemplo é o cloreto de hidrogênio (HCl) - mostrado a seguir, onde o elemento mais eletronegativo é o cloro, desse modo ele atrai mais o par eletrônico. Portanto, nesse tipo de ligação, os pares de elétrons estão mais próximos do elemento mais eletronegativo, no caso, o cloro.

Representação da ligação covalente polar entre um átomo de hidrogênio e um de cloro.

Outros exemplos de ligações covalentes polares:

Ligações Covalentes Polares.






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Por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

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