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Reações com peróxidos

Reações com peróxidos são fenômenos químicos em que essas substâncias reagem com água ou ácido e formam base ou sal.

Por: Diogo Lopes Dias O peróxido de hidrogênio é formado em qualquer reação com peróxidos

O peróxido de hidrogênio é formado em qualquer reação com peróxidos

Reações com peróxidos são fenômenos químicos nos quais os peróxidos inorgânicos participam como reagentes ao lado de outros reagentes como a água ou um ácido inorgânico.

Obs.: Peróxidos são substâncias binárias em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo e apresenta nox -1, ao lado de hidrogênio ou elementos metálicos, como os metais prata (Ag), zinco (Zn), alcalinos (IA) ou alcalinoterrosos (IIA).

Em todas as reações com peróxidos, um dos produtos formados é sempre o mesmo, que é o peróxido de hidrogênio (H2O2), e o outro produto, que pode ser um ácido ou a água, depende do tipo de reagente – uma base ou um sal inorgânico – que interagiu com o peróxido.

Reações dos peróxidos com água

Quando um peróxido metálico, ou seja, aquele que apresenta um metal em sua composição, reage com água, sempre ocorre a formação de uma base inorgânica e do peróxido de hidrogênio, como podemos observar na equação geral abaixo:

YO2(s) + H2O → YOH(s) + H2O2(L)

A base formada nessa reação apresenta o cátion do peróxido e o ânion hidróxido (OH-) da água. Lembrando ainda que o peróxido de hidrogênio é uma substância instável, a qual sofre decomposição, isto é, transforma-se em gás oxigênio e água, desde que não esteja na presença de um ácido.

H2O2(L) → O2(g) + H2O(L)

Por isso, a forma correta de escrever uma equação da reação de um peróxido com água é:

YO2(s) + H2O → YOH(s) O2(g) + H2O(L)

Reações dos peróxidos com ácidos inorgânicos

Quando um peróxido metálico reage com um ácido inorgânico, sempre ocorre a formação de um sal inorgânico e do peróxido de hidrogênio, como podemos observar na seguinte equação geral:

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YO2(s) + HX → YX(s) + H2O2(L)

Obs.: Como o peróxido formado está em um meio ácido, não sofrerá a decomposição.

O sal formado nessa reação apresenta o cátion (Y+) do peróxido e o ânion (X-) do ácido.

Exemplos de reações com peróxidos

1º Exemplo: Reação do peróxido de cálcio (CaO2) com o ácido fosfórico (H3PO4).

Como se trata da reação entre um peróxido e um ácido, teremos a formação de um sal e do peróxido de hidrogênio, que, como já mencionado, não se decompõe por estar em meio ácido.

CaO2(s) + H3PO4 → YX(s) + H2O2(L)

O sal fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2] será formado pela interação do cátion cálcio (Ca+2) do peróxido com o ânion fosfato (PO4-3). A seguir, temos a equação balanceada dessa reação com peróxido:

3 CaO2(s) + 2 H3PO41 Ca3(PO4)2(s) + 3 H2O2(L)

2º Exemplo: Reação do peróxido de prata (Ag2O2) com a água (H2O2).

Como se trata da reação entre um peróxido e água (H2O), haverá a formação de uma base e do peróxido de hidrogênio.

Ag2O2 + H2O → YX(s) + H2O2(L)

A base hidróxido de prata [AgOH] será formada pela interação do cátion cálcio (Ag+1) do peróxido com o ânion hidróxido da água (OH-1). Observe a equação balanceada dessa reação com peróxido:

1 Ag2O2 + 4 H2O → 2 AgOH + 1 H2O(L) + 3/2 O2(L)

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